Di Jack Brubaker, aggiornato il 30 agosto 2022
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In chimica, le concentrazioni sono espresse in diverse unità. Una soluzione è costituita da un soluto, il composto presente in quantità minore, e da un solvente. Uno dei modi più comuni per esprimere la concentrazione è la percentuale in massa (nota anche come percentuale in peso), calcolata come (massa del soluto ÷ massa della soluzione)×100. Quando le soluzioni sono estremamente diluite, il valore percentuale in massa diventa molto piccolo, quindi i chimici spesso ridimensionano il rapporto di 10⁹ invece di 100, producendo parti per miliardo (ppb).
Innanzitutto, identifica la massa del soluto e la massa dell'intera soluzione. Per una soluzione a base acquosa, 1 ml di liquido equivale a 1 g, quindi 1 litro di acqua equivale a 1000 g. Ad esempio, sciogliendo 0,005 g di cloruro di sodio (NaCl) in acqua e poi diluendo fino a un volume finale di 1,0 l si ottengono 0,005 g di soluto in 1000 g di soluzione.
Dividi la massa del soluto per la massa della soluzione:0,005 g ÷ 1000 g=5×10⁻⁶. Questo rapporto rappresenta la concentrazione in termini frazionari.
Moltiplica il rapporto per 1000000000 per esprimerlo come parti per miliardo:5×10⁻⁶×10⁹=5000ppb.
Per le soluzioni acquose, il calcolo delle ppb può essere semplificato in microgrammi di soluto per litro di soluzione. Converti grammi in microgrammi moltiplicando per 1.000.000.
