Di Sean Butner, aggiornato il 30 agosto 2022
La legge di Hess sostiene la conservazione dell’energia nelle reazioni chimiche, affermando che il calore rilasciato o assorbito da una reazione è uguale alla somma dei calori delle sue fasi costitutive. Un calorimetro fornisce un sistema chiuso per catturare questo flusso di calore. Sebbene lo strumento registri idealmente la vera variazione di entalpia, assorbe anche una quantità misurabile di calore. Determinare la capacità termica del calorimetro, Qcal, ci consente di correggere la lettura grezza e ottenere il vero cambiamento di calore della reazione.
Applicare una fonte di calore nota, come un becco Bunsen con una potenza calibrata (Watt), al calorimetro vuoto.
Misura il tempo (secondi) necessario affinché la temperatura del calorimetro aumenti esattamente di un grado Celsius.
Moltiplicare la potenza (Watt) per il tempo misurato (secondi). Il prodotto produce Ccal in joule per grado Celsius (J°C⁻¹).
Registrare la variazione di temperatura (ΔT in °C) che si verifica durante la reazione all'interno del calorimetro.
Moltiplicare la Ccal precedentemente determinata per ΔT. Ad esempio, se Ccal =3,5J°C⁻¹ e la reazione aumenta la temperatura del calorimetro di 5°C, il prodotto è 17,5J.
Qcal equivale a questo prodotto. Un valore positivo indica il calore assorbito dal calorimetro, mentre un valore negativo indica il calore rilasciato. Incorporare Qcal nel bilancio energetico complessivo per ottenere la vera entalpia di reazione.
