Di Andrew Youngker - Aggiornato il 30 agosto 2022
Le equazioni ioniche nette semplificano la descrizione delle reazioni chimiche rimuovendo gli ioni spettatori, consentendo ai chimici di concentrarsi sulle specie che effettivamente cambiano durante la reazione.
CH₃COOH + NaOH → H₂O + CH₃COONa
L'acido acetico (CH₃COOH) è un acido debole e rimane in gran parte indissociato in soluzione, quindi viene mantenuto come una molecola intera. L'idrossido di sodio si dissocia completamente:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Dal punto di vista del prodotto, l'acqua rimane come H₂O, mentre l'acetato di sodio si dissocia nei suoi ioni:
CH₃COONa → Na⁺ + CH₃COO⁻
Lo ione Na⁺ appare su entrambi i lati dell'equazione e non partecipa alla reazione. È quindi uno ione spettatore e viene rimosso dall'espressione finale.
(CH₃COOH) + (OH⁻) → (H₂O) + (CH₃COO⁻)
L'acido acetico rimane intatto finché non reagisce; ricorda di includere le cariche adeguate per tutti gli ioni e di scartare gli ioni spettatori per ottenere l'equazione ionica netta.
