piyato/iStock/GettyImages
Ogni volta che sorseggi una bibita, assisti a un classico esempio di dissoluzione:la miscela di una bevanda zuccherata diventa una soluzione omogenea in acqua gassata. Il termine dissolvere descrive il processo mediante il quale un solvente e un soluto si combinano per formare una soluzione, indipendentemente dal fatto che le sostanze siano solide, liquide o gassose.
La dissoluzione avviene quando le molecole di un solvente e di un soluto interagiscono così fortemente che il soluto si distribuisce uniformemente in tutto il solvente. Alcune sostanze si dissolvono facilmente in acqua ma non in altri liquidi, dimostrando che sia le caratteristiche molecolari del solvente che quelle del soluto determinano il risultato.
La solubilità è la misura di quanta sostanza può dissolversi in una data quantità di solvente a una temperatura e pressione specificate. I composti altamente solubili, come il cloruro di sodio in acqua, si dissolvono completamente, mentre i materiali scarsamente solubili possono richiedere molto tempo o non dissolversi affatto. La polarità dell'acqua, ovvero la sua capacità di ospitare cariche sia positive che negative, la rende il solvente più universale.
La dissociazione si riferisce alla separazione di un composto ionico nei suoi ioni costituenti quando si dissolve. Nelle soluzioni acquose, le estremità polari delle molecole d'acqua attraggono cationi e anioni, circondandoli in un guscio di idratazione e rompendo di fatto il reticolo ionico. Questo processo è alla base di molte reazioni chimiche, dagli equilibri acido-base alla conduttività dell'elettrolita.
Anche se l'olio e l'acqua illustrano un sistema non dissociativo (le molecole non polari dell'olio e quelle polari dell'acqua non si mescolano bene) il principio della dissociazione rimane fondamentale per comprendere come si comportano gli elettroliti in soluzione.
