Di Lauren Whitney | Aggiornato il 30 agosto 2022
Per un chimico, una base è un donatore di coppie di elettroni. In termini quotidiani è la controparte alcalina di un acido e quando i due si incontrano si neutralizzano a vicenda. La scala del pH, che va da 0 a 14, assegna come base qualsiasi sostanza con un pH maggiore di 7. Sebbene la parola "base" possa sembrare tecnica, i materiali stessi sono comuni nella maggior parte delle cucine, dei bagni e delle lavanderie.
Bicarbonato di sodio (NaHCO3 ) ha un pH di 8,3, leggermente alcalino rispetto all'acqua distillata (pH 7,0). È un alimento base nella cottura al forno, dove reagisce con gli acidi per sollevare l'impasto. Fuori dal forno, deodora gli scarichi, pulisce le superfici e funge da abrasivo delicato e non tossico. Un cucchiaino in una tazza d'acqua produce la caratteristica morbidezza di una base e una piccola dose può lenire la leggera acidità di stomaco. Poiché è sicuro al tatto, il bicarbonato di sodio è un detergente domestico indispensabile.
Storicamente utilizzato per preservare le mummie, il borace (Na2 B4 O7 ·10H2 O) è ora presente nei detersivi per bucato e negli spray antiparassitari. Il suo pH di 9,2 la rende 920 volte più alcalina dell'acqua pura. Una volta disciolto, il borace rilascia ioni borato che si combinano con l'ossigeno per formare tracce di perossido di idrogeno, conferendogli delicate proprietà disinfettanti e sbiancanti. Sebbene il contatto con la pelle possa causare irritazione, il borace è leggermente tossico se ingerito, quindi deve essere conservato fuori dalla portata dei bambini.
Il latte di magnesia è un classico antiacido e lassativo. La formulazione in polvere di idrossido di magnesio (Mg(OH)2 ) appare lattiginoso e ha un pH di 10,5. I prodotti commerciali spesso mascherano il gusto amaro degli alcali con aromi di menta o frutta, ma la chimica di base rimane la stessa:una base che neutralizza l'eccesso di acido nello stomaco.
In ambito domestico, "ammoniaca" si riferisce solitamente a una soluzione al 5–10% di idrossido di ammonio (NH4 OH), un liquido trasparente con un pH di 11. È un potente detergente che dissolve grasso e sporcizia praticamente su qualsiasi superficie. Sebbene in alcune bibite gassate possano essere presenti tracce di ammoniaca, è meglio usarla da sola:mescolarla con altri detergenti può generare fumi tossici.
La liscivia, o idrossido di sodio (NaOH), è la base più forte comunemente disponibile per l'uso domestico. Il suo pH supera 13 e viene utilizzato negli agenti per la pulizia degli scarichi, nei detergenti per il forno e persino nel tradizionale processo di trasformazione del mais in graniglia. Poiché la liscivia è caustica, può causare gravi ustioni chimiche sulla pelle e sugli occhi; indossare sempre guanti e protezione per gli occhi durante la manipolazione.
