Di Kristen Gonsoir | Aggiornato il 30 agosto 2022
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In chimica, determinare il conteggio esatto delle particelle rappresentative, siano esse atomi, molecole, unità di formula o ioni, è essenziale per calcoli stechiometrici accurati. Ogni sostanza ha una composizione chimica ben definita riflessa nella sua formula. L’unità standard per quantificare la quantità di una sostanza è la mole; una mole contiene 6,02×10²³ particelle, note come numero di Avogadro.
Pesare un campione della sostanza e registrarne la massa in grammi. Ad esempio, un campione di acqua di 36,0 grammi.
Calcola la massa molare sommando le masse atomiche medie degli atomi costituenti dalla tavola periodica. La massa molare dell'acqua è 18,0 gmol⁻¹ (2×1,0 g per H+16,0 g per O).
Dividere la massa misurata per la massa molare:36,0 g÷18,0 gmol⁻¹=2 mol di acqua.
Moltiplica il numero di moli per il numero di Avogadro:2mol×6,02×10²³particlesmol⁻¹=1,20×10²⁴ particelle.
La precisione del conteggio finale delle particelle è limitata dalla misurazione meno precisa, in questo caso la massa. Se conosci già le moli, moltiplica semplicemente per 6,02×10²³ per ottenere il conteggio delle particelle.
