Di Riti Gupta
Aggiornato il 30 agosto 2022
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Quando si lavora in chimica, la distinzione tra peso molecolare e la massa molare spesso fa inciampare studenti e professionisti. La differenza riguarda esclusivamente la scala e le unità, ma è essenziale per calcoli accurati sia in laboratorio che nell'industria.
Una molecola è la particella più piccola di una sostanza che conserva ancora la sua identità chimica. Ad esempio, una singola molecola di anidride carbonica (CO₂) contiene un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno; scomponilo ulteriormente e non sarà più CO₂.
Una talpa (mol) è un'unità che rappresenta un numero fisso di entità:il numero di Avogadro, 6.022×10²³. È un modo conveniente per contare atomi, molecole o qualsiasi altra particella discreta. Pertanto, una mole di CO₂ contiene 6.022×10²³ molecole di CO₂.
Il peso molecolare è la massa di una singola molecola espressa in unità di massa atomica (amu). Si calcola sommando i pesi atomici di tutti gli atomi nella molecola.
Esempio:Acqua (H₂O)
• Idrogeno:1.008 amu
• Ossigeno:16,00 amu
\(\text{Peso molecolare} =2(1,008\,\text{amu}) + 16,00\,\text{amu} =18,02\,\text{amu}\)
La massa molare è la massa di una mole di una sostanza ed è espressa in grammi per mole (g/mol). È numericamente uguale al peso molecolare ma utilizza un'unità diversa per riflettere la scala più grande.
Esempio:Acqua (H₂O)
• Idrogeno:1.008 g/mol
• Ossigeno:16,00 g/mol
\(\text{Massa molare} =2(1,008\,\text{g/mol}) + 16,00\,\text{g/mol} =18,02\,\text{g/mol}\)
Peso molecolare =massa di una molecola (amu). Massa molare =massa di una mole di quella sostanza (g/mol). I valori numerici sono identici; le unità differiscono.
