Di Kevin Beck
Aggiornato il 30 agosto 2022

Natt Boonyatecha/iStock/GettyImages

Sebbene "muriatico" sia un termine raro al di fuori dei circoli chimici, si riferisce allo stesso potente acido che la maggior parte delle persone riconosce come acido cloridrico (HCl). Nel linguaggio quotidiano e nella maggior parte dei contesti commerciali, il nome più familiare, acido cloridrico, ha ampiamente sostituito il termine storico.

L'acido cloridrico è un liquido forte, incolore e inodore con la formula chimica HCl . La sua acidità è quasi completa, il che significa che si dissocia quasi interamente in acqua per produrre idronio (H₃ O ⁺ ) e cloruro (Cl ⁻ ) ioni. Questa proprietà lo rende indispensabile nei laboratori, nell'industria e persino nella pulizia domestica.

Cosa sono gli acidi e le basi?

In soluzione acquosa, un acido dona un protone (H ⁺ ) all'acqua, formando ioni idronio. La specie che rimane dopo la donazione di protoni è la base coniugata dell’acido. Per HCl, la base coniugata è lo ione cloruro (Cl ⁻ ), derivato dall'elemento cloro.

La reazione di dissociazione è:
HCl(g) + H₂ O(l) → H₃ O ⁺ (aq) + Cl ⁻ (aq)
Poiché l'acido cloridrico è forte, questa reazione procede quasi fino al completamento in condizioni tipiche.

Storia e scoperta

L'acido cloridrico fu prodotto per la prima volta dall'alchimista persiano Jabir ibn Hayyan intorno all'800 d.C. Sebbene l'alchimia sia oggi considerata una pseudoscienza, i primi praticanti lavorarono con sostanze reali e gettarono le basi per la chimica moderna.

Il nome "muriatico" deriva dal latino *muriaticus*, che significa "salato", in riferimento alla sua produzione da soluzioni di acqua salata.

Proprietà chiave

• Corrosivo e tossico —occhiali e guanti protettivi sono obbligatori indipendentemente dalla concentrazione.
• Non combustibile:l'HCl non brucia, ma reagisce violentemente con le basi e molti metalli.
• Peso molecolare:36,46 gmol ⁻¹ , con il 95% della massa costituito da cloro.

Produzione industriale

L'HCl può essere prodotto attraverso diversi percorsi scalabili:

• Combustione di gas idrogeno e cloro:
  H₂ + CL₂ → 2HCl
• Reazione del cloruro di sodio con acido solforico:
  2NaCl + H₂ SO₄ → 2HCl + Na₂ SO₄
• Processi avanzati che utilizzano cloruro di sodio, anidride solforosa, aria e vapore acqueo:
  4NaCl + 2SO₂ + 2H₂ O + O₂ → 2Na₂ SO₄ + 4HCl

Applicazioni dell'acido muriatico (cloridrico)

• Finiture in acciaio e metallo —il decapaggio acido rimuove gli ossidi prima della zincatura o della stagnatura.
• Sintesi farmaceutica —funge da catalizzatore, regolatore del pH e reagente nella produzione di farmaci.
• Industria alimentare —utilizzato nella produzione di sciroppo di mais ad alto contenuto di fruttosio e integratori vitaminici.
• Trattamento dell'acqua —regola il pH della piscina, della spa e delle acque reflue per proteggere la vita acquatica.
• Petrolio e gas naturale —acidifica i pozzi e i fluidi di fratturazione per dissolvere i minerali di carbonato, migliorando il flusso.

Reazioni chimiche tipiche

L'HCl reagisce con molti metalli per produrre cloruri metallici e liberare gas idrogeno. Ad esempio:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)