Di Patricia Grant Aggiornato il 24 marzo 2022
In chimica, un acido è una sostanza che conferisce proprietà distinte come un sapore aspro, un pH inferiore a 7 e la capacità di reagire con basi, metalli e cartina di tornasole. A seconda della sua forza, un acido può essere classificato come forte o debole, influenzandone la reattività, la conduttività e il livello di pH.
Il termine “acido” deriva dalla parola latina acidus , che significa acido. Questo segnale sensoriale è uno dei modi più semplici per distinguere gli acidi da altre classi di composti, come sali e basi. Mentre alcuni acidi benigni, come il succo di limone e l'aceto, sono comuni nelle famiglie, molti acidi industriali comportano rischi per la salute se ingeriti e non dovrebbero mai essere assaggiati.
La scala del pH, che va da 0 a 14, quantifica quanto è acida o basica una soluzione. Un pH pari a 7 denota neutralità; valori inferiori a 7 indicano acidità, mentre quelli superiori a 7 indicano alcalinità. La cartina di tornasole blu diventa rossa al contatto con sostanze acide, fornendo un rapido test visivo. Le basi, invece, lasciano la carta inalterata.
Quando un acido neutralizza una base, la miscela risultante è tipicamente neutra e spesso forma acqua e un sale, particolarmente evidente con acidi e basi forti. Gli acidi reagiscono anche con molti metalli per produrre sali metallici e gas idrogeno, un processo che può corrodere il metallo. Mentre i metalli nobili come il platino e l'oro resistono a questa reazione, i metalli più comuni come l'alluminio e lo zinco si corrodono facilmente in ambienti acidi.
Gli acidi sono elettroliti:conducono l'elettricità quando disciolti in acqua. Il grado di conduttività distingue gli acidi forti, che si dissociano quasi completamente, dagli acidi deboli, che si ionizzano parzialmente. Questa proprietà è alla base del loro utilizzo nelle batterie e in altre applicazioni elettrochimiche.
