Di Pheori Wiley, aggiornato il 24 marzo 2022
I sali sono solidi ionici, il che significa che i loro ioni costituenti sono legati da forti forze elettrostatiche. Per dissolverli è necessario rompere questi legami e separare gli ioni.
L’indice di polarità dell’acqua pari a 9 lo rende il solvente più efficace per i composti ionici. Ogni molecola d'acqua circonda un catione o un anione, stabilizzandolo attraverso legami idrogeno e interazioni elettrostatiche, che mantengono separati gli ioni in soluzione.
Sebbene l'acqua sia il solvente più comune, anche altri liquidi ad alta polarità possono sciogliere determinati sali. Il dimetilsolfossido (DMSO), con un indice di polarità di 7,2, è la migliore alternativa, seguito da etanolo (5,2) e acetone (5,1). Questi solventi funzionano meglio per i sali moderatamente solubili in acqua o che formano legami idrogeno più forti con il solvente.
Secondo la Purdue University, un sale è considerato solubile se può dissolversi in acqua a temperatura ambiente fino ad almeno 0,1 molL⁻¹ e insolubile se la concentrazione non supera 0,001molL⁻¹. I sali solubili comuni includono cloruro di sodio, nitrati, cloruri e solfati. I sali insolubili spesso contengono solfuri, ossidi, idrossidi, cromati e fosfati.
Per dati precisi sulla solubilità, consultare la New World Encyclopedia o Chemical‑Ecology.net banca dati.
