Di Mike Gamble | Aggiornato il 24 marzo 2022
Il pKa di un acido quantifica la sua tendenza a dissociarsi in soluzione acquosa. Mentre gli acidi forti si ionizzano completamente, il valore pKa è particolarmente utile per gli acidi deboli, consentendo di prevedere il pH a concentrazioni note e favorendo l'identificazione dell'acido quando il composto è sconosciuto.
Calcola [H⁺] dal pH della soluzione utilizzando la relazione [H⁺] =10 –pH . Ad esempio, un pH di 2,29 dà [H⁺] =5,13×10⁻³ molL⁻¹ .
Utilizza l'espressione Ka =[H⁺]² / ( [HA] – [H⁺] ) , dove [HA] è la concentrazione iniziale dell'acido. Con una concentrazione iniziale di 0,15 molL⁻¹, Ka =(5,13×10⁻³)² / (0,15 – 5,13×10⁻³) =1,82×10⁻⁴ .
Infine, ottieni il pKa tramite pKa =–log₁₀(Ka) . Utilizzando il Ka sopra, pKa =–log₁₀(1,82×10⁻⁴) =3,74 .
