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L'osmolarità è la misura della concentrazione di un soluto in una soluzione. È specificamente una misura del numero di moli di particelle di soluto in un dato volume di soluzione ed è simile alla molarità, che misura il numero di moli di soluto in un dato volume di soluzione. L'osmolarità può essere calcolata dal coefficiente osmotico, dal numero di particelle in cui si dissocia il soluto e dalla molarità del soluto.
Descrivere la differenza tra osmolarità e molarità. Questa distinzione è dovuta al fatto che alcuni soluti si dissociano quando si dissolvono, mentre altri no. Ad esempio, il sale da cucina (NaCl) si dissocia negli ioni che lo compongono (Na+ e Cl-) quando si dissolve. D'altra parte, il glucosio non si dissocia in particelle più piccole quando si dissolve.
Definire le unità di osmolarità. L'osmolarità viene misurata in osmoli di soluto per litro di soluzione (osmol/L). Un'osmole può essere informalmente descritta come il numero di moli di componenti del soluto in una soluzione.
Descrivere il coefficiente osmotico. Questo valore è la deviazione di una soluzione di prova dalla soluzione ideale. Il calcolo completo del coefficiente osmotico è complesso, ma è il grado di dissociazione del soluto per casi semplici. Il coefficiente osmotico avrà quindi un intervallo compreso tra 0 e 1 in questi casi, in modo tale che il coefficiente osmotico sarà 1 quando il soluto sarà completamente disciolto.
Calcolare l'osmolarità dai valori osservati. L'osmolarità di una soluzione può essere data come la somma di (yi)(ni)(Ci), dove yi è il coefficiente osmotico del soluto i, n è il numero di particelle in cui il soluto i si dissocia e Ci è la molarità del soluto i.
Misurare l'osmolarità direttamente con un osmometro. Questi dispositivi misurano l'osmolarità di particelle specifiche, come quelle che riducono la pressione di vapore di una soluzione o abbassano il punto di congelamento di una soluzione.
