Di Jack Brubaker, aggiornato il 24 marzo 2022
La sublimazione è la transizione diretta di un solido in un gas, bypassando la fase liquida. Poiché il processo assorbe energia, è classificato come endotermico. Gli scienziati quantificano l'energia richiesta e la esprimono come calore di sublimazione, generalmente in joule per grammo (J/g) o joule per mole (J/mol).
Seguire le istruzioni del produttore per assemblare il calorimetro. Assicurarsi che il contenitore sia sigillato, che il termometro sia posizionato correttamente e che il campione sia pronto per l'introduzione.
Registra la temperatura iniziale dell'acqua e la temperatura finale dopo l'evento di sublimazione. Calcolare la variazione di temperatura (ΔT) sottraendo il valore finale da quello iniziale. Ad esempio, se l'acqua si raffredda da 55,0°C a 22,6°C, ΔT =22,6°C – 55,0°C =–32,4°C.
Utilizza la formula Q =m × c × ΔT, dove m è la massa dell'acqua (1 ml ≈ 1 g) e c è la capacità termica specifica dell'acqua (4,184 Jg⁻¹°C⁻¹). Con 200 ml di acqua, m =200 g, ΔT =–32,4°C, la perdita di calore è Q =200 g × 4,184 Jg⁻¹°C⁻¹ × (–32,4°C) =–27.100 J. Il segno negativo indica la perdita di calore; la sostanza sublimante acquista una uguale quantità di calore.
Dividere l'entità del calore assorbito dal materiale sublimato per la sua massa. Se venissero utilizzati 47,5 g di sostanza, il calore di sublimazione sarebbe 27.100 J ÷ 47,5 g =571 Jg⁻¹.
