Di Sean Lancaster
Aggiornato il 24 marzo 2022
Le batterie si basano su due reazioni di semicella collegate da un ponte salino e immerse in una soluzione elettrolitica. La batteria al piombo, un punto fermo nei sistemi di alimentazione automobilistica, utilizza semicelle di biossido di piombo e idrogeno. L'elettrolita, in genere una miscela di acido solforico e acqua, fornisce gli ioni solfato necessari per l'evoluzione dell'ossigeno e funge da portatore di carica tra gli elettrodi.
Riempire un bicchiere per circa metà con acqua distillata. L'acqua distillata riduce al minimo i contaminanti che potrebbero interferire con il trasporto degli ioni. Ad esempio, tracce di piombo nell'acqua del rubinetto potrebbero precipitare se miscelate con NaCl, alterando la conduttività della soluzione.
Scegli un elettrolita che integri la chimica delle semicelle della tua batteria. Se è coinvolto il rame, CuCO₃ o CuCl₂ sono appropriati perché forniscono ioni Cu²⁺. Generalmente, un acido forte, una base forte o i loro sali, come H₂SO₄, NaOH o Na₂SO₄, sono preferiti per i loro elevati tassi di dissociazione e l'efficiente trasporto di carica.
Misura una quantità di elettrolita sufficiente per raggiungere una concentrazione intorno a 1 M. Concentrazioni inferiori a questa soglia possono limitare le prestazioni della cella, mentre una concentrazione troppo elevata può causare viscosità eccessiva o danni corrosivi.
Versare l'elettrolita misurato nel bicchiere di acqua distillata. Mescolare accuratamente con una bacchetta pulita fino a quando la soluzione sarà omogenea. Ciò garantisce una distribuzione uniforme degli ioni e una conduttività ottimale.
