Una batteria è una cella voltaica, nota anche come cella galvanica (o un gruppo di celle collegate). È un tipo di cella elettrochimica utilizzata per fornire elettricità creata da una reazione chimica. Una batteria semplice può essere costruita posizionando elettrodi di metalli diversi in un fluido elettrolitico. La reazione chimica che si verifica produce una corrente elettrica. Quindi, le tre parti principali di una batteria sono i due elettrodi e l'elettrolita.

Celle Voltaiche

Alcuni metalli perdono elettroni più facilmente di altri metalli. Questo può essere sfruttato per produrre un flusso di elettroni da un pezzo di metallo a un altro, immergendo due pezzi di metalli diversi in una soluzione conduttiva, come una soluzione di sali metallici. Questa è chiamata cella voltaica. Lo zinco e il rame possono essere usati per fabbricare una cella voltaica perché lo zinco rilascia gli elettroni più facilmente del rame. Le piastre metalliche sono chiamate elettrodi: l'anodo e il catodo.

Il catodo

Un catodo è uno dei due elettrodi in un dispositivo polarizzato come una cella voltaica. La corrente esce dal catodo. Un utile mnemonico per ricordare questo è CCD: corrente corrente Cathode. (Si noti che questo si riferisce alla direzione della corrente convenzionale, non al flusso di elettroni, che è nella direzione opposta.) In una batteria scarica il catodo è l'elettrodo positivo. Nel caso di una batteria che utilizza elettrodi di rame e zinco, il catodo è l'elettrodo di rame.

L'anodo

In un dispositivo elettrico polarizzato, l'anodo è il terminale in cui scorre la corrente. mnemonico usato per ricordare questa è la parola ACID: Anode Current Into Device. (Ancora, questo si riferisce alla corrente convenzionale, non al flusso di elettroni.) In un dispositivo che fornisce energia, come una cella voltaica scarica, l'anodo è il terminale caricato negativamente. In una cella realizzata con piastre di zinco e rame, l'anodo è la piastra di zinco.

L'elettrolita

In una cella voltaica, l'elettrolito è un fluido conduttivo. Una buona corrente può essere ottenuta immergendo un elettrodo di rame in una soluzione di solfato di rame e un elettrodo di zinco in una soluzione di solfato di zinco, con un ponte conduttivo tra i due contenitori di elettrolita. Quando si costruisce una batteria, tuttavia, è possibile utilizzare qualsiasi fluido conduttivo. Un bicchiere di acqua salata è una possibilità; altre fonti di elettrolita includono succhi di frutta.

Creare una batteria

Una batteria può essere prodotta utilizzando un frutto o una verdura come un limone o una patata per fornire l'elettrolita. Il succo all'interno è conduttivo, quindi quando due pezzi di metallo, come un penny di rame e un chiodo di zinco, vengono spinti nel frutto, viene prodotta una corrente elettrica. Questo può essere usato per alimentare un piccolo dispositivo elettronico con un basso consumo energetico, come un display digitale.