1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

Ecco come capirlo:

* 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha un sottosuolo (i) che può contenere fino a 2 elettroni. Il sodio ha 2 elettroni in questa sottoscala.

* 2s²: Il secondo livello di energia (n =2) ha anche una sottoshell S, che contiene 2 elettroni.

* 2p⁶: Il secondo livello di energia ha anche una sottoshell P, che può contenere fino a 6 elettroni. Il sodio ha tutti e 6 gli elettroni in questa sottoscala.

* 3s¹: Il terzo livello di energia (n =3) inizia con la sottoshell S e il sodio ha solo 1 elettrone in questa sottoshell.

Punti chiave:

* La configurazione elettronica descrive la disposizione degli elettroni in un atomo.

* Gli apice rappresentano il numero di elettroni in ciascuna sottoscala.

* L'elettrone più esterno, nella sottoshell 3S, è responsabile delle proprietà chimiche del sodio.