$$E =hv$$

Dove:

- E è l'energia del fotone in joule (J)

- h è la costante di Planck (6.626 × 10^-34 J·s)

- v è la frequenza del fotone in hertz (Hz)

La lunghezza d'onda di un fotone è legata alla sua frequenza dall'equazione:

$$\lambda =\frac{c}{v}$$

Dove:

- λ (lambda) è la lunghezza d'onda in metri (m)

- c è la velocità della luce nel vuoto (2.998 × 10^8 m/s)

Possiamo riorganizzare la prima equazione per risolvere la frequenza:

$$v =\frac{E}{h}$$

Sostituendo questa espressione al posto v nella seconda equazione, otteniamo:

$$\lambda =\frac{hc}{E}$$

Possiamo ora sostituire la lunghezza d'onda data (460 nm) in questa equazione e risolvere l'energia:

$$\lambda =\frac{(6,626 × 10^{−34} J \cdot s)(2,998 × 10^8 m/s)}{E}$$

$$E =\frac{hc}{\lambda} =\frac{(6,626 × 10^{−34} J \cdot s)(2,998 × 10^8 m/s)}{460 × 10^{−9 } m} =4,29 × 10^{−19} J$$

Convertendo in elettronvolt (eV), abbiamo:

$$E =(4,29 × 10^{−19} J)\sinistra(\frac{1 eV}{1,602 × 10^{−19} J}\destra) =2,68 eV$$

Pertanto l'energia di transizione corrispondente ad una linea di assorbimento a 460 nm è 2,68 eV.