Muovendosi da sinistra a destra lungo la tavola periodica, i livelli energetici degli atomi generalmente aumentano. Questo perché aumenta il numero di protoni nel nucleo, il che aumenta la forza di attrazione tra il nucleo e gli elettroni. Di conseguenza, gli elettroni vengono trattenuti più strettamente al nucleo e il loro livello energetico aumenta.

Consideriamo ad esempio la prima riga della tavola periodica:

* L'idrogeno (H) ha un protone e un elettrone. L'elettrone si trova nel primo livello energetico.

* L'elio (He) ha due protoni e due elettroni. Gli elettroni si trovano nel primo livello energetico.

* Il litio (Li) ha tre protoni e tre elettroni. I primi due elettroni si trovano nel primo livello energetico e il terzo elettrone si trova nel secondo livello energetico.

* Il berillio (Be) ha quattro protoni e quattro elettroni. I primi due elettroni si trovano nel primo livello energetico, mentre i secondi due elettroni si trovano nel secondo livello energetico.

* Il boro (B) ha cinque protoni e cinque elettroni. I primi due elettroni sono nel primo livello energetico, i secondi due elettroni sono nel secondo livello energetico e il quinto elettrone è nel terzo livello energetico.

Come puoi vedere, spostandoti da sinistra a destra lungo la tavola periodica, il numero di livelli energetici occupati dagli elettroni aumenta. Questo perché il numero crescente di protoni nel nucleo attira più strettamente gli elettroni, facendoli avvicinare al nucleo e occupare livelli energetici più elevati.