1. Livelli energetici principali (n):
- I livelli energetici principali sono numerati 1, 2, 3 e così via, a partire dal livello energetico più interno, più vicino al nucleo.
- Ciascun livello energetico principale (n) corrisponde ad una specifica distanza media dal nucleo e contiene uno o più sottolivelli.
2. Sottolivelli (ℓ):
- Ogni livello energetico principale è diviso in sottolivelli, noti anche come subshell o orbitali atomici.
- I sottolivelli sono contrassegnati dalle lettere s, p, d, f e così via. Il sottolivello s ha ℓ =0, il sottolivello p ha ℓ =1, il sottolivello d ha ℓ =2 e così via.
- Il numero di sottolivelli all'interno di un livello energetico principale è determinato dal valore di n. Ad esempio, il primo livello energetico principale (n =1) ha un solo sottolivello (1s), il secondo livello energetico principale (n =2) ha due sottolivelli (2s e 2p) e così via.
3. Relazione:
- I sottolivelli all'interno di un livello energetico principale rappresentano diverse forme e orientamenti degli orbitali atomici.
- Ogni sottolivello è costituito da un numero specifico di orbitali atomici, che sono regioni tridimensionali dove la probabilità di trovare elettroni è più alta.
- Il sottolivello s ha un orbitale atomico sferico, il sottolivello p ha tre orbitali atomici a forma di manubrio, il sottolivello d ha cinque orbitali più complessi e così via.
- Gli elettroni occupano questi orbitali atomici all'interno di sottolivelli e livelli energetici principali in base ai loro stati energetici e al principio di esclusione di Pauli, il quale afferma che due elettroni non possono avere lo stesso insieme di numeri quantici.
In sintesi, i livelli energetici principali (n) rappresentano il livello energetico complessivo degli elettroni e i sottolivelli (ℓ) all'interno di ciascun livello energetico principale descrivono le forme, gli orientamenti e le energie specifici degli orbitali atomici occupati dagli elettroni.
