Il livello energetico più esterno di un atomo è anche noto come guscio di valenza. Il numero di elettroni nel guscio di valenza determina le proprietà chimiche dell'atomo e la sua capacità di formare legami chimici. Il livello energetico più esterno può contenere un massimo di otto elettroni, tranne nel caso degli elementi del primo periodo (idrogeno ed elio), che possono contenere solo due elettroni nel livello più esterno.

Per i primi 20 elementi, il numero di elettroni nel livello energetico più esterno è il seguente:

1. Idrogeno (H) - 1 elettrone

2. Elio (He) - 2 elettroni

3. Litio (Li) - 1 elettrone

4. Berillio (Be) - 2 elettroni

5. Boro (B) - 3 elettroni

6. Carbonio (C) - 4 elettroni

7. Azoto (N) - 5 elettroni

8. Ossigeno (O) - 6 elettroni

9. Fluoro (F) - 7 elettroni

10. Neon (Ne) - 8 elettroni

11. Sodio (Na) - 1 elettrone

12. Magnesio (Mg) - 2 elettroni

13. Alluminio (Al) - 3 elettroni

14. Silicio (Si) - 4 elettroni

15. Fosforo (P) - 5 elettroni

16. Zolfo (S) - 6 elettroni

17. Cloro (Cl) - 7 elettroni

18. Argon (Ar) - 8 elettroni

19. Potassio (K) - 1 elettrone

20. Calcio (Ca) - 2 elettroni

Il livello energetico più esterno svolge un ruolo cruciale nel legame chimico. Gli atomi tendono ad acquisire, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile, che in genere implica avere un livello energetico più esterno completo. Questa spinta a raggiungere una configurazione elettronica stabile è il principio fondamentale alla base delle reazioni chimiche.