La tensione di vapore è la pressione esercitata dal vapore di un liquido quando è in equilibrio con la sua fase liquida. All’aumentare della temperatura aumenta anche la tensione di vapore di un liquido. Questo perché le molecole di un liquido hanno più energia a temperature più elevate e quindi hanno maggiori probabilità di fuoriuscire dal liquido e passare nella fase vapore.

La relazione tra tensione di vapore e temperatura può essere espressa dall'equazione di Clausius-Clapeyron:

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ln(P_v) =-\Delta H_v / (RT) + C

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Dove:

* P_v è la tensione di vapore

* \(\Delta H_v\) è l'entalpia di vaporizzazione

* R è la costante dei gas ideali

* T è la temperatura

* C è una costante di integrazione

L'entalpia di vaporizzazione è la quantità di energia necessaria per vaporizzare una mole di liquido. È una misura della forza delle forze intermolecolari tra le molecole del liquido. Più forti sono le forze intermolecolari, maggiore è l'entalpia di vaporizzazione e minore è la pressione del vapore.

All'aumentare della temperatura, il termine \(\Delta H_v / RT\) nell'equazione di Clausius-Clapeyron diventa più piccolo. Ciò significa che la pressione del vapore aumenta esponenzialmente con la temperatura.

L'aumento della pressione del vapore con la temperatura è importante in molte applicazioni, come la distillazione, l'evaporazione e la refrigerazione.