Q =mcΔT
Dove:
Q è l'energia richiesta in joule (J)
m è la massa dell'acqua in chilogrammi (kg)
c è il calore specifico dell'acqua che è 4,18 J/gC°
ΔT è la variazione di temperatura in gradi Celsius (°C)
Dato:
Massa d'acqua, m =22 g =0,022 kg
Temperatura iniziale dell'acqua, Ti =25°C
Temperatura finale dell'acqua, Tf =125°C
Per prima cosa dobbiamo calcolare la variazione di temperatura:
ΔT =Tf - Ti =125°C - 25°C =100°C
Adesso possiamo calcolare l’energia necessaria:
Q =mcΔT
Q =(0,022 kg)(4,18 J/g°C)(100°C)
Q =9,196 kJ
Pertanto, per riscaldare 22 g di acqua da 25°C a 125°C sono necessari 9,196 kJ di energia.
