Ecco perché:
* n Rappresenta il guscio di elettroni, con valori più elevati di n corrispondenti a livelli di energia più elevati. Quindi, un elettrone con n =1 è allo stato fondamentale (energia più bassa), mentre un elettrone con n =2 è nel primo stato eccitato e così via.
Tuttavia, è importante ricordare che l'energia di un elettrone in un atomo a molti elettroni non è determinata esclusivamente da N . Altri fattori entrano in gioco:
* Interazioni elettroniche-elettroni: Gli elettroni in un atomo multi-elettrone si respingono a vicenda, il che influenza i loro livelli di energia. Questo effetto è particolarmente significativo per gli atomi con più elettroni nella stessa sottoshell.
* schermatura: Gli elettroni interni proteggono parzialmente gli elettroni esterni dalla piena attrazione del nucleo. Questo effetto di schermatura modifica ulteriormente i livelli di energia degli elettroni.
Mentre N è il fattore principale, queste interazioni aggiuntive portano a quanto segue:
* Subshells: All'interno di un determinato guscio (N), i livelli di energia sono ulteriormente divisi in sottoshell, indicati dal numero quantico del momento angolare (L) .
* Struttura fine: Anche all'interno di una sottoschetta, ci sono piccole differenze di energia dovute alle interazioni elettroniche-elettroni e agli effetti relativistici, portando a un'ulteriore divisione dei livelli di energia.
Pertanto, mentre n è il fattore determinante principale dell'energia di un elettrone, l'immagine di energia completa in un atomo a molti elettroni richiede di considerare l'interazione di tutti i numeri quantistici.
