La reazione:

Fe (s) + s (s) → Fes (S)

Questa reazione rappresenta la formazione di solfuro di ferro (FES) dal ferro solido (Fe) e di zolfo solido.

Analisi delle dichiarazioni:

* è esotermico. questa affermazione è probabilmente vera. La formazione di solfuro di ferro è un esempio comune di una reazione esotermica. Le reazioni esotermiche rilasciano calore nell'ambiente circostante. La formazione di forti legami nella FES rilascia energia, rendendo i prodotti più bassi di energia rispetto ai reagenti.

* L'energia potenziale dei reagenti è uguale al prodotto. questa affermazione è falsa. In una reazione esotermica, l'energia potenziale dei reagenti è * più alta * rispetto all'energia potenziale dei prodotti. Questa differenza di energia viene rilasciata come calore.

* L'energia potenziale dei reagenti è inferiore al prodotto. questa affermazione è falsa. Ciò descrive una reazione endotermica, in cui l'energia viene assorbita dall'ambiente circostante per formare i prodotti.

Rappresentazione visiva:

Puoi visualizzarlo con un semplice diagramma di energia:

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Energia

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| Reagenti (Fe + S)

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| Prodotti (FES)

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Progressi di reazione

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Punti chiave:

* Reazioni esotermiche: I prodotti hanno energia inferiore rispetto ai reagenti e il calore viene rilasciato.

* Reazioni endotermiche: I prodotti hanno energia più elevata rispetto ai reagenti e il calore viene assorbito.

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