1. Componenti di una cella bagnata:
* Elettrodi: Due diversi materiali conduttivi, in genere metalli o carbonio, sono immersi nell'elettrolita. Un elettrodo è chiamato anodo e l'altro il catodo .
* Elettrolita: Una soluzione liquida contenente ioni che possono condurre elettricità. Gli elettroliti comuni includono acidi, basi o soluzioni di sale.
* Circuito esterno: Un filo o un altro percorso conduttivo che collega l'anodo e il catodo all'esterno della cella.
2. Reazione elettrochimica:
* anodo (elettrodo negativo): All'anodo, si verifica una reazione chimica in cui gli atomi perdono elettroni (ossidazione). Questi elettroni viaggiano attraverso il circuito esterno fino al catodo.
* catodo (elettrodo positivo): Nel catodo, gli elettroni dal circuito esterno vengono utilizzati in una reazione chimica in cui gli atomi ottengono elettroni (riduzione).
3. Flusso di elettroni:
* Il movimento degli elettroni dall'anodo al catodo attraverso il circuito esterno crea una corrente elettrica . Questa è l'elettricità che può essere utilizzata per alimentare i dispositivi.
4. Mantenere la reazione:
* Le reazioni chimiche negli elettrodi continuano finché vi sono materiali da ossidare e ridotto. L'elettrolita fornisce gli ioni necessari per le reazioni.
5. Tipi di cellule bagnate:
* Cellule primarie: Queste celle sono progettate per singolo uso. Producono elettricità da una reazione chimica che non può essere invertita, quindi alla fine si esauriscono. Esempi comuni includono batterie alcaline.
* Celle secondarie: Queste cellule sono ricaricabili. Le reazioni chimiche possono essere invertite applicando una corrente elettrica esterna, consentendo il riutilizzo della cella. Esempi comuni includono batterie al acido di piombo utilizzate nelle auto e nelle batterie agli ioni di litio negli smartphone.
ecco una semplice analogia:
Immagina una sede. Da un lato (l'anodo), hai un secchio d'acqua. Dall'altro lato (il catodo), hai una spugna. L'elettrolita consente all'acqua di muoversi tra il secchio e la spugna.
* Il secchio perde acqua (elettroni) mentre viene versato nella spugna, creando uno squilibrio.
* Lo squilibrio provoca la punta della sede, creando una forza (tensione) che guida gli elettroni attraverso il circuito esterno.
* La spugna assorbe l'acqua (elettroni) e alla fine diventa satura.
* Le punte di See-Seaw, spingendo il secchio a versare più acqua, continuando il ciclo.
Questa analogia semplifica il processo, ma aiuta a visualizzare il movimento degli elettroni e la creazione di corrente elettrica in una cella bagnata.
