* Complesso attivato: Questo è uno stato intermedio di breve durata e instabile formato durante una reazione chimica. Rappresenta il punto di energia più elevato lungo il percorso di reazione.
* Energia cinetica: Questa è l'energia del movimento. È correlato alla velocità e alla massa delle molecole.
Il complesso attivato ha la massima energia potenziale , non energia cinetica. Questo perché rappresenta il punto in cui i reagenti hanno assorbito più energia e sono pronti a trasformarsi in prodotti.
Ecco un guasto:
1. Reagenti: Le molecole di reagenti possiedono un certo livello di energia cinetica a causa del loro movimento.
2. Collisione e trasferimento di energia: Quando i reagenti si scontrano, possono trasferire l'energia reciproca. Questa energia può contribuire a superare la barriera energetica di attivazione.
3. Formazione complessa attivata: Se viene trasferita un'energia sufficiente, i reagenti raggiungono lo stato complesso attivato. A questo punto, l'energia potenziale è massimizzata, ma l'energia cinetica non è necessariamente la più alta.
4. Formazione del prodotto: Il complesso attivato è instabile e si trasforma rapidamente in prodotti. Man mano che il complesso si rompe, l'energia potenziale diminuisce e parte di essa viene rilasciata come energia cinetica.
In sintesi:
* Il complesso attivato ha la massima energia potenziale, ma non necessariamente la più alta energia cinetica.
* Il processo di reazione complessivo comporta una combinazione di cambiamenti di energia potenziale e cinetica.
