La differenza tra il contenuto di energia libera dei reagenti e dei prodotti rappresenta la variazione nell'energia libera di Gibbs (ΔG) della reazione.

Ecco una rottura:

* Gibbs Free Energy (G): Un potenziale termodinamico che misura la quantità di energia disponibile in un sistema per svolgere un lavoro utile a temperatura e pressione costanti.

* Cambia nell'energia libera di Gibbs (ΔG): La differenza nell'energia libera di Gibbs tra i prodotti e i reagenti di una reazione. Indica se una reazione è spontanea (ΔG <0), non spontanea (ΔG> 0) o in equilibrio (ΔG =0).

Punti chiave:

* negativo ΔG: Indica che la reazione è spontanea (esergonica) e rilascia energia nell'ambiente circostante.

* ΔG positivo: Indica che la reazione non è spontanea (endergonica) e richiede che si verifichino ingressi di energia dall'ambiente circostante.

* zero ΔG: Indica che la reazione è in equilibrio, in cui i tassi delle reazioni in avanti e inversa sono uguali.

formula per il calcolo ΔG:

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ΔG =ΔH - TΔS

`` `

Dove:

* ΔH: Cambiamento in entalpia (cambiamento di energia termica)

* T: Temperatura in Kelvin

* ΔS: Cambiamento nell'entropia (disturbo o casualità)

Pertanto, ΔG è l'indicatore chiave della spontaneità di una reazione e la differenza di energia tra reagenti e prodotti .