1. Termodinamica sfavorevole (Energia libera di Gibbs)
* L'energia di attivazione è solo una parte dell'equazione. Il cambiamento nell'energia libera di Gibbs (ΔG) impone se una reazione si verificherà spontaneamente o meno.
* ΔG =ΔH - TΔS
* ΔH è il cambiamento di entalpia (assorbiti o rilasciati da calore)
* T è la temperatura in Kelvin
* ΔS è il cambiamento di entropia (cambiamento nel disturbo)
* Anche se l'energia di attivazione viene superata, una reazione potrebbe non verificarsi se ΔG è positivo (non spontaneo). Ciò significa che la reazione richiede un input di energia per procedere.
2. Teoria della collisione
* Sono necessarie collisioni adeguate. Affinché si verifichi una reazione, le molecole devono scontrarsi con energia sufficiente (energia di attivazione) * e * nell'orientamento corretto.
* Se la collisione non soddisfa entrambi i criteri, la reazione non si verificherà. Pensaci come cercare di adattare un pezzo di puzzle nel punto sbagliato.
3. Mancanza di reagenti
* La reazione potrebbe essere limitata dalla disponibilità di reagenti. Anche se l'energia di attivazione è disponibile, se non hai abbastanza degli ingredienti necessari, la reazione non può andare avanti.
4. Concentrazione
* Concentrazioni più elevate di reagenti generalmente aumentano il tasso di reazione. Questo perché ci sono più opportunità per le collisioni. Se la concentrazione è troppo bassa, la reazione potrebbe essere estremamente lenta, anche se l'energia di attivazione è disponibile.
5. Assenza del catalizzatore
* I catalizzatori possono ridurre l'energia di attivazione di una reazione. Se è necessario un catalizzatore ma non presente, la reazione potrebbe essere troppo lenta per essere evidente, anche se l'energia di attivazione è disponibile.
6. Equilibrio
* Le reazioni possono raggiungere l'equilibrio. Ciò significa che la velocità della reazione in avanti è uguale alla velocità della reazione inversa. Se l'equilibrio si trova pesantemente verso i reagenti, potrebbe non esserci una notevole quantità di prodotto, anche se l'energia di attivazione è disponibile.
In sintesi:
L'energia di attivazione è importante, ma è solo un fattore che determina se si formerà un prodotto. Altri fattori termodinamici e cinetici svolgono un ruolo cruciale.
