Ecco perché:

* Configurazione elettronica: Il potassio (K) ha un singolo elettrone nel suo guscio più esterno (4S¹). Questo elettrone è relativamente lontano dal nucleo e sperimenta una minore attrazione dal nucleo caricato positivamente.

* Effetto di schermatura: Gli elettroni interni proteggono l'elettrone esterno dalla carica nucleare completa, riducendo ulteriormente l'attrazione.

* Dimensione atomica: Il potassio è un grande atomo, il che significa che l'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo, rendendo più facile rimuovere.

In sintesi: La combinazione di un elettrone esterno liberamente tenuto, effetto di protezione e grandi dimensioni atomiche comporta una bassa energia di ionizzazione per il potassio.