Nel suo punto di ebollizione, l'energia fornita a una sostanza non aumenta la sua temperatura ma invece supera le forze intermolecolari Tenendo insieme le molecole nello stato liquido. Questa energia va in rompendo i legami tra le molecole, permettendo loro di fuggire come gas.

Ecco una rottura:

* Prima del punto di ebollizione: L'energia aggiunta alla sostanza aumenta la sua energia cinetica, causando il passaggio più velocemente delle molecole e la temperatura.

* nel punto di ebollizione: L'energia aggiunta viene utilizzata per superare le forze attraenti tra le molecole, permettendo loro di liberarsi dallo stato liquido e diventare un gas. Questo cambio di energia è chiamato Entalpy of Vaporization .

* Dopo il punto di ebollizione: L'energia aggiunta di nuovo aumenta l'energia cinetica delle molecole di gas, aumentando la temperatura del gas.

Pensaci in questo modo: Immagina una pentola d'acqua sul fornello. Mentre lo riscaldi, la temperatura aumenta fino a quando non raggiunge 100 ° C (212 ° F). A quel punto, l'energia che aggiungi non rende l'acqua più calda, ma invece la fa bollire e si trasforma in vapore.

L'energia necessaria per cambiare lo stato della materia da liquido al gas è costante per una determinata sostanza a una determinata pressione. Questo è il motivo per cui il punto di ebollizione è una temperatura specifica per ogni sostanza.