La seconda legge della termodinamica afferma che l'entropia di un sistema chiuso aumenta sempre nel tempo. Ciò significa che l'energia termica scorre sempre da un corpo più caldo a un corpo più freddo e che nessun processo può essere efficiente al 100% nel convertire l'energia termica in lavoro.

Ecco perché la seconda legge è legata all'indisponibilità del lavoro:

* Entropia: L'entropia è una misura di disturbo o casualità in un sistema. Con l'aumentare dell'entropia, l'energia diventa più dispersa e meno organizzata, rendendola meno utile per fare lavoro.

* Flusso di calore: Il calore scorre sempre dal caldo al freddo. Ciò significa che un po 'di energia termica andrà sempre persa per l'ambiente circostante, rendendolo non disponibile per fare lavoro.

* Limitazioni di efficienza: Nessun processo può essere efficiente al 100% nel convertire l'energia termica in lavoro perché un po 'di energia andrà sempre persa come calore per l'ambiente circostante.

Pertanto, la seconda legge della termodinamica stabilisce un limite fondamentale alla quantità di lavoro che può essere ottenuta da una determinata quantità di energia termica.