* Gli elettroni non "saltano" in senso discreto: Il modello quantico dell'atomo descrive gli elettroni che occupano livelli di energia specifici, non si muovono tra loro come passi su una scala. Le transizioni si verificano istantaneamente.
* Le transizioni sono attivate da cambiamenti di energia: Gli elettroni cambiano i livelli di energia solo quando assorbono o rilasciano energia. Questa energia può provenire da varie fonti come:
* Assorbimento della luce: I fotoni di luce possono eccitare elettroni a livelli di energia più elevati.
* Collisione con altre particelle: Le collisioni con altri atomi o elettroni possono anche trasferire energia.
* Reazioni chimiche: Gli elettroni possono passare a diversi livelli di energia durante la formazione o la rottura del legame chimico.
Pertanto, il numero di volte in cui un elettrone cambia i livelli di energia dipende dalle circostanze specifiche e dalle interazioni energetiche che sperimenta.
ecco un modo migliore per pensarci:
* Fluttuazioni di energia continua: Nella maggior parte delle situazioni, gli elettroni passano costantemente tra i livelli di energia, assorbendo e rilasciando energia in un processo dinamico.
* Eventi specifici: Possiamo misurare la * frequenza * di alcune transizioni, come quando un atomo emette luce dopo essere stato eccitato. Questa frequenza ci dice quanto spesso gli elettroni si stanno spostando a livelli di energia più bassi e rilasciando fotoni.
Esempio: Immagina un elettrone in un atomo di idrogeno. Normalmente occupa il livello di energia più basso (stato fondamentale). Se un fotone con la giusta quantità di energia colpisce l'atomo, l'elettrone salterà a un livello di energia più elevato (stato eccitato). Questo salto è istantaneo. Più tardi, l'elettrone potrebbe tornare allo stato fondamentale, emettendo un fotone con una lunghezza d'onda specifica (colore) di luce.
