Ecco una rottura:
* Prima livelli di energia più bassi: Gli elettroni cercheranno sempre di occupare i livelli di energia più bassi disponibili prima di passare a quelli più alti.
* Principio di esclusione di Pauli: Ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni e questi elettroni devono avere giri opposti.
* Regola di Hund: All'interno di una sottoshell (come P o D), gli elettroni occuperanno individualmente ciascun orbitale prima di accoppiarsi nello stesso orbitale.
Pertanto, lo stato energetico specifico di riempimento di un elettrone dipende da diversi fattori:
* Il numero atomico dell'elemento: Elementi diversi hanno numeri diversi di protoni ed elettroni, portando a diverse configurazioni di elettroni.
* Il livello di energia: Gli elettroni occuperanno prima i livelli di energia più bassi (1S, 2S, 2P, ecc.) E poi si spostano a livelli più alti secondo necessità.
* La sottoshell: All'interno di un livello di energia, gli elettroni riempiranno prima la sottoshell S, quindi la sottosuolo P, quindi la sottoshell D e così via.
Esempio:
Considera l'elemento azoto (N), che ha 7 elettroni. La sua configurazione di elettroni è 1S²2S²2P³.
* I primi due elettroni riempiono l'orbitale 1S (livello di energia più basso).
* I successivi due elettroni riempiono l'orbitale 2S.
* I restanti tre elettroni occupano individualmente i tre orbitali 2p (seguendo la regola di Hund).
Conclusione: Il riempimento degli stati di energia elettronica è un processo complesso che coinvolge più regole e fattori. Non è automatico ma segue un ordine specifico basato su livelli di energia e altri principi.
