È un malinteso comune che i reagenti subiscano sempre un aumento della temperatura quando viene emessa l'energia. In realtà, i reagenti non aumentano sempre di temperatura quando viene emessa l'energia . Ecco perché:

* Reazioni esotermiche: Queste reazioni rilasciano energia (calore) nell'ambiente circostante.

* Se la reazione è veloce e il calore viene rilasciato rapidamente, la temperatura dei reagenti può aumentare. Questo perché il calore non ha avuto il tempo di dissiparsi nell'ambiente circostante. Pensa a un pezzo di legno in fiamme:il legno diventa più caldo.

* Se la reazione è lenta o il calore viene rilasciata gradualmente, la temperatura dei reagenti può rimanere la stessa o addirittura diminuire. Il calore viene assorbito dall'ambiente circostante ad una velocità simile al suo rilascio.

* Reazioni endotermiche: Queste reazioni assorbono l'energia (calore) dall'ambiente circostante. In questi casi, i reagenti generalmente si raffreddiranno , mentre assorbono il calore.

Punti chiave da ricordare:

* La variazione della temperatura dipende dalla velocità di rilascio o assorbimento del calore e dall'efficienza del trasferimento di calore.

* Modifica entalpia (ΔH): Questo è un modo più accurato per descrivere il cambiamento di energia in una reazione.

* negativo ΔH: Reazione esotermica (energia rilasciata)

* Positivo ΔH: Reazione endotermica (energia assorbita)

In sintesi:

* L'aumento della temperatura in una reazione non è direttamente correlato all'emissione di energia.

* Dipende dal tipo di reazione (esotermica o endotermica) e dalla velocità di trasferimento del calore.

* Il cambiamento di entalpia fornisce una rappresentazione più accurata del cambiamento di energia in una reazione.