Comprensione dei concetti
* Calore specifico: La quantità di calore richiesta per aumentare la temperatura di 1 grammo di sostanza di 1 grado Celsius. Il calore specifico dell'acqua è di 1 calorico/grammo ° C.
* calore di vaporizzazione: La quantità di calore necessaria per cambiare 1 grammo di una sostanza da un liquido a un gas (o viceversa) nel suo punto di ebollizione. Il calore della vaporizzazione dell'acqua è di 540 calorie/grammi.
passaggi
1. Determina il calore perso durante la condensa:
* Poiché il vapore è a 100 ° C, si condenserà prima in acqua liquida prima che la sua temperatura possa diminuire ulteriormente.
* Il calore perso durante la condensa viene calcolato come:
* Calore perso =massa * calore di vaporizzazione
* Calore perso =1,0 g * 540 calorie/grammo =540 calorie
2. Determina il calore rimanente:
* Il calore totale perso è di 560 calorie.
* Dopo la condensa, 560 calorie - 540 calorie =20 calorie di calore vengono lasciate per ridurre la temperatura dell'acqua.
3. Calcola la variazione di temperatura:
* Usa la formula di calore specifica:
* Calore perso =massa * calore specifico * cambio di temperatura
* Riorganizzazione per risolvere il cambiamento di temperatura:
* Cambio di temperatura =calore perso / (massa * calore specifico)
* Variazione della temperatura =20 calorie / (1,0 g * 1 calorico / gram ° C) =20 ° C
4. Calcola la temperatura finale:
* La temperatura iniziale dell'acqua dopo la condensa è di 100 ° C.
* Temperatura finale =temperatura iniziale - variazione della temperatura
* Temperatura finale =100 ° C - 20 ° C =80 ° C
Risposta
La temperatura risultante dell'acqua sarebbe 80 gradi Celsius .
