* gas in liquido (condensa): Quando un gas si trasforma in un liquido, rilascia energia (calore) nell'ambiente circostante. Questo perché le molecole in un gas hanno un'energia cinetica più elevata e si muovono liberamente, mentre le molecole liquide sono più strette e hanno meno energia cinetica.

* liquido a solido (congelamento): Allo stesso modo, quando un liquido si congela in un solido, rilascia energia nei dintorni. Le molecole in un solido sono in una disposizione fissa e ordinata e la loro energia cinetica è persino inferiore rispetto a un liquido.

La deposizione combina entrambe queste transizioni:

* gas a solido (deposizione): Andare direttamente da un gas a un solido significa che l'energia rilasciata è maggiore rispetto alla condensa o al congelamento da sola. Le molecole di gas perdono una quantità significativa di energia cinetica, diventando altamente ordinata e ben confezionate allo stato solido.

Esempi:

* Frost: Quando il vapore acqueo nell'aria si congela direttamente sulle superfici sotto lo zero, formando il gelo.

* Ice secco: L'anidride carbonica solida (ghiaccio secco) sublima direttamente (passa dal solido al gas) a pressione atmosferica. Tuttavia, sotto pressione, può anche subire una deposizione, formando un solido.

In sintesi: La deposizione richiede la rimozione dell'energia dal gas, causando rallentare le sue molecole, perdere energia e diventare più ordinata, risultando in uno stato solido.