* Livelli di energia: Gli elettroni negli atomi possono esistere solo a livelli di energia specifici, come passi su una scala. Questi livelli sono quantizzati, il che significa che possono avere solo valori discreti.
* Assorbimento: Quando un elettrone assorbe l'energia, salta a un livello di energia più elevato. L'energia può provenire da varie fonti, tra cui:
* Luce (fotoni): L'elettrone assorbe un fotone con la differenza di energia esatta tra i due livelli. Ecco come gli atomi assorbono la luce e creano spettri di assorbimento.
* calore: L'energia termica può far passare gli elettroni a livelli di energia più elevati.
* Collisione: Una collisione con un'altra particella (come un elettrone) può trasferire energia, causando i livelli di salto di un elettrone.
* stato eccitato: L'elettrone nello stato energetico superiore è considerato "eccitato". Questo stato è instabile e l'elettrone alla fine tornerà al suo stato energetico inferiore.
Esempio: Immagina un atomo di idrogeno. Il suo elettrone è normalmente allo stato fondamentale (livello di energia più basso). Quando assorbe un fotone con l'energia giusta, salta a un livello di energia più elevato (stato eccitato). Lo stato eccitato è instabile e l'elettrone ricade rapidamente allo stato fondamentale, rilasciando l'energia come fotone (emettendo luce).
Questo processo di transizioni di elettroni è fondamentale per molti fenomeni, tra cui:
* Spettroscopia: Lo studio della luce assorbita ed emessa da atomi e molecole.
* Laser: I laser lavorano manipolando le transizioni energetiche degli elettroni negli atomi.
* Photochemistry: Reazioni chimiche iniziate dall'assorbimento della luce.
