1. Livelli di energia negli atomi:
* Gli elettroni negli atomi possono solo occupare livelli di energia specifici, spesso visualizzati come "gusci" o "orbitali" attorno al nucleo.
* Questi livelli di energia sono quantizzati, il che significa che possono avere solo valori discreti e specifici.
2. Eccitazione ed emissione:
* Quando un atomo assorbe l'energia (da calore, luce o altre fonti), un elettrone può saltare a un livello di energia più elevato. Questo si chiama eccitazione .
* Lo stato eccitato è instabile. L'elettrone alla fine ricadrà al suo livello di energia inferiore originale, rilasciando l'energia in eccesso come fotone di luce. Questo si chiama emissione .
3. Linee spettrali:
* La differenza di energia tra i due livelli di energia corrisponde alla frequenza specifica (e alla lunghezza d'onda) del fotone emesso.
* Poiché i livelli di energia sono quantizzati, vengono emesse solo frequenze specifiche della luce, con conseguenti linee distinte osservate nello spettro.
4. Tipi di linee spettrali:
* Linee di emissione: Questi appaiono come linee luminose su uno sfondo scuro, indicando le lunghezze d'onda specifiche della luce emesse dall'atomo.
* Linee di assorbimento: Questi appaiono come linee scure su uno spettro continuo, indicando le lunghezze d'onda specifiche della luce assorbite dall'atomo.
In sintesi:
Le linee spettrali sono una conseguenza diretta dei livelli di energia quantificati all'interno degli atomi e delle transizioni di elettroni tra questi livelli. Le frequenze specifiche della luce emesse o assorbite corrispondono alle differenze di energia tra gli stati iniziali e finali dell'elettrone.
