* Carica nucleare: Il magnesio ha una carica nucleare più elevata (+12) rispetto al sodio (+11). Ciò significa che il nucleo del magnesio attira i suoi elettroni più fortemente.
* Configurazione elettronica: Il magnesio ha una sottoshell 3s completa (2 elettroni), mentre il sodio ha un solo elettrone nella sua sottoshell 3S. La sottoshell completa in magnesio rende il suo elettrone di valenza più stabile, che richiede più energia per rimuoverlo.
* raggio atomico: Il magnesio è di dimensioni inferiore al sodio. Ciò significa che l'elettrone di valenza in magnesio è più vicino al nucleo, sperimentando un'attrazione più forte e richiedendo più energia da rimuovere.
In sintesi, la combinazione di carica nucleare più elevata, una sottoshell di valenza completa e un raggio atomico più piccolo rende più difficile rimuovere un elettrone dal magnesio, portando a una prima energia di ionizzazione più elevata rispetto al sodio.
