Hai assolutamente ragione! Quando un solido si scioglie, la sua temperatura rimane costante anche se viene aggiunta l'energia termica. Questo perché l'energia termica viene utilizzata per rompere i legami tra le molecole nel solido, non per aumentare la loro energia cinetica (che si manifesterebbe come un aumento della temperatura).

Ecco una spiegazione più dettagliata:

* Stato solido: In un solido, le molecole sono strettamente confezionate e tenute insieme da forti forze intermolecolari. Vibrano in posizioni fisse, ma la loro energia cinetica media è relativamente bassa.

* fusione: Quando si aggiunge calore a un solido, l'energia va ad aumentare l'energia vibrazionale delle molecole. Mentre le molecole vibrano in modo più vigoroso, superano le forze intermolecolari che le tengono insieme. Nel punto di fusione, queste forze sono abbastanza indebolite che le molecole possono muoversi più liberamente, passando allo stato liquido.

* Temperatura costante: Durante il cambio di fase (fusione), l'energia termica aggiunta viene utilizzata per rompere questi legami, non per aumentare la temperatura. Questo è il motivo per cui la temperatura rimane costante durante lo scioglimento, anche se viene aggiunto il calore.

* calore di fusione: La quantità di energia termica richiesta per sciogliere un grammo di una sostanza nel suo punto di fusione è chiamata calore di fusione . Questa energia termica è direttamente correlata alla resistenza delle forze intermolecolari nel solido.

In breve, l'energia termica fornita durante lo scioglimento viene utilizzata per superare le forze attraenti tra le molecole, consentendo loro di passare da una struttura fissa e rigida a uno stato più fluido.