Ecco come calcolare i grammi di acqua (H₂O) e anidride carbonica (CO₂) prodotte dalla completa ossidazione di 120 g di glucosio all'interno delle cellule muscolari:

1. L'equazione chimica

L'ossidazione completa del glucosio (C₆H₁₂O₆ a anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O) è rappresentata dalla seguente equazione chimica bilanciata:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6Co₂ + 6H₂O

2. Masse molari

* Glucosio (c₆h₁₂o₆):180,16 g/mol

* Acqua (H₂O):18.02 g/mol

* Anidride carbonica (CO₂):44.01 g/mol

3. Stechiometria

* glucosio in acqua: L'equazione mostra che 1 mole di glucosio produce 6 moli d'acqua.

* glucosio a anidride carbonica: L'equazione mostra che 1 mole di glucosio produce 6 moli di anidride carbonica.

4. Calcoli

a. Moli di glucosio:

* 120 g di glucosio / 180,16 g / mol =0,666 moli di glucosio

b. Moli d'acqua:

* 0,666 moli glucosio * (6 moli H₂O / 1 Mole glucosio) =3,996 moli d'acqua

c. Moli di anidride carbonica:

* 0,666 moli glucosio * (6 moli co₂ / 1 glucosio molare) =3,996 moli di anidride carbonica

d. Grammi di acqua:

* 3.996 talpe H₂O * 18,02 g/mol =71,97 g di acqua

e. Grammi di anidride carbonica:

* 3.996 moli CO₂ * 44.01 g/mol =175,85 g di anidride carbonica

Pertanto, la completa ossidazione di 120 g di glucosio nelle cellule muscolari produrrà circa 71,97 g di acqua e 175,85 g di anidride carbonica.