Comprensione dell'energia di ionizzazione
* Energia di ionizzazione: L'energia minima richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro nel suo stato gassoso.
tendenze nell'energia ionizzazione
* in un periodo (da sinistra a destra): L'energia di ionizzazione generalmente aumenta. Questo perché la carica nucleare effettiva aumenta, avvicinando gli elettroni al nucleo e rendendoli più difficili da rimuovere.
* Down un gruppo (dall'alto verso il basso): L'energia di ionizzazione generalmente diminuisce. Questo perché gli elettroni nei livelli di energia più elevati sono più lontani dal nucleo, rendendoli più facili da rimuovere.
Confronto dello zolfo (s) con altri elementi
* fosforo (P): Situato a sinistra dello zolfo nello stesso periodo, il fosforo ha un'energia di ionizzazione inferiore rispetto allo zolfo. Questo perché la carica nucleare effettiva è leggermente inferiore per il fosforo.
Pertanto, l'elemento con una prima energia di ionizzazione inferiore rispetto allo zolfo è fosforo (P).
