1. Formazione di un catione:
* L'atomo di sodio, che originariamente aveva 11 protoni e 11 elettroni, ora ha 11 protoni e solo 10 elettroni.
* Ciò si traduce in una carica complessivamente positiva, poiché ci sono più protoni degli elettroni.
* Questo atomo di sodio caricato positivamente è ora chiamato ione di sodio (Na+)
2. Stabilità:
* Perdere l'elettrone riempie il guscio di energia esterno dell'atomo di sodio, rendendolo stabile.
* La configurazione elettronica del sodio (1S² 2S² 2P⁶ 3S¹) diventa quella del neon (1S² 2S² 2P⁶) che ha un guscio esterno completo ed è molto stabile.
3. Reattività:
* Gli ioni di sodio sono molto reattivi. Tendono ad attrarre ioni o molecole caricati negativamente, formando legami ionici.
* Questo è il motivo per cui il sodio reagisce prontamente con elementi come il cloro, formando cloruro di sodio (NaCl), che è il sale da tavola.
In sintesi:
Perdere un elettrone dal suo guscio esterno trasforma un atomo di sodio neutro in uno ione di sodio caricato positivamente (Na+), che è più stabile e altamente reattivo. Questo processo è un principio fondamentale nella formazione di composti ionici.
