* Formazione di un catione: L'atomo di sodio, che inizialmente aveva 11 protoni e 11 elettroni, diventa uno ione sodio (Na+) . Ora ha 11 protoni e 10 elettroni, risultando in una carica positiva netta.
* Aumentata stabilità: Perdere un elettrone riempie il guscio esterno, raggiungendo la configurazione elettronica stabile di neon (2, 8). Questo è uno stato più stabile che avere un singolo elettrone nel suo guscio esterno.
* Formazione del legame ionico: Lo ione di sodio caricato positivamente può ora formare prontamente un legame ionico con uno ione caricato negativamente, come il cloro (Cl-) per creare cloruro di sodio (NaCl) o sale da tavola.
* Reattività chimica: Gli atomi di sodio sono altamente reattivi a causa del loro singolo elettrone esterno. Tuttavia, una volta che perdono questo elettrone e diventano ioni, sono molto meno reattivi.
In sintesi, perdere un elettrone dal suo guscio esterno trasforma un atomo di sodio neutro in uno ione di sodio caricato positivamente, aumentando la sua stabilità e permettendogli di partecipare al legame ionico.
