Ecco perché:
* Teoria molecolare cinetica: La teoria molecolare cinetica dei gas afferma che le molecole di gas sono in costante movimento casuale e che la loro energia cinetica media è proporzionale alla temperatura assoluta.
* Distribuzione dell'energia: Le singole molecole di un gas non si muovono tutte alla stessa velocità. Invece, le loro velocità seguono una distribuzione chiamata Maxwell-Boltzmann Distribution. Ciò significa che c'è una gamma di velocità, con alcune molecole che si muovono molto velocemente, alcune molto lente e la maggior parte da qualche parte nel mezzo.
* Temperatura come media: La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole di gas. Mentre l'energia cinetica media è la stessa per tutti i gas alla stessa temperatura, le singole molecole all'interno di un campione di gas avranno energie cinetiche diverse.
Analogia: Immagina una stanza piena di persone. L'età media delle persone nella stanza potrebbe avere 25 anni. Ma ciò non significa che tutti abbiano 25 anni. Alcune persone sono più giovani, alcune sono più vecchie e la maggior parte sono da qualche parte nel mezzo. La stessa idea si applica alle energie cinetiche delle molecole di gas.
Punto chiave: Mentre le singole molecole hanno energie cinetiche diverse, l'energia cinetica media di tutte le molecole di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
