1. Assorbimento di energia:
* Un elettrone può assorbire energia da varie fonti come luce, calore o collisioni con altre particelle.
* Questa energia assorbita non è continua, il che significa che l'elettrone può assorbire solo quantità di energia specifiche, corrispondenti alle differenze di energia tra i livelli di energia all'interno dell'atomo.
2. Eccitazione elettronica:
* L'energia assorbita fa passare l'elettrone dal suo attuale livello di energia (stato fondamentale) a un livello di energia più elevato (stato eccitato).
* Lo stato eccitato è instabile e l'elettrone alla fine tornerà allo stato fondamentale.
3. Emissione di energia:
* Man mano che l'elettrone torna a un livello di energia inferiore, rilascia l'energia assorbita sotto forma di radiazione elettromagnetica, di solito come luce.
* La frequenza (e quindi il colore) della luce emessa corrisponde alla differenza di energia tra i due livelli di energia.
Punti chiave:
* Quantizzazione dell'energia: Gli elettroni negli atomi possono esistere solo a livelli di energia specifici, non a nessuna energia arbitraria. Questo è noto come quantizzazione dell'energia.
* Spettri atomici: I livelli di energia unici di ciascun elemento portano a schemi distinti di luce emessa, chiamati spettri atomici. Questi spettri sono usati per identificare elementi.
* Diagramma del livello di energia: Un diagramma a livello di energia illustra i diversi livelli di energia all'interno di un atomo, che mostrano le transizioni che gli elettroni possono effettuare quando si assottono o emettono energia.
In sintesi: Quando un elettrone assorbe l'energia, passa a un livello di energia più elevato, diventando eccitato. Ritorna quindi al suo stato fondamentale rilasciando l'energia assorbita come luce. Questo processo è responsabile dei colori che vediamo in fiamme, fuochi d'artificio e altre fonti di luce.
