1. Numero quantico principale (N):
* Questo numero rappresenta il livello di energia dell'elettrone. Valori più elevati di 'N' corrispondono a livelli di energia più elevati.
* Gli elettroni nei livelli di energia più elevati provengono più dal nucleo e hanno più energia potenziale.
2. Subshell (L):
* All'interno di un determinato livello di energia (N), ci sono diverse sottospetti (S, P, D, F) con energie leggermente diverse.
* Per una data "n", "S" le sotto -ghiottoncini hanno l'energia più bassa, seguita da "p", "d" e "f".
3. Numero quantico magnetico (M L ):
* All'interno di una sottoshell, ci sono orbitali con energie leggermente diverse.
* Queste differenze sono piccole e sono spesso trascurabili, tranne in presenza di un campo magnetico.
4. Numero quantico di spin (m s ):
* Gli elettroni hanno una proprietà intrinseca chiamata spin, che crea un piccolo campo magnetico.
* Il numero quantico di spin (m s ) può essere +1/2 o -1/2, indicando la direzione della rotazione dell'elettrone.
* Questa differenza di spin è così piccola che diventa significativa solo in situazioni specifiche, come quando si applica un campo magnetico esterno.
Nel complesso:
* Il fattore principale che determina l'energia di un elettrone è il suo numero quantico principale (N) .
* Subshells Introdurre differenze di energia minori entro un determinato livello di energia.
* Numeri quantici magnetici e spin contribuire a differenze di energia ancora più fini, ma queste sono in genere meno significative.
Nota: Le energie specifiche degli elettroni in un atomo sono quantizzate, il che significa che possono esistere solo a livelli di energia discreti. Questo è il motivo per cui gli elettroni possono assorbire o emettere solo lunghezze d'onda specifiche della luce, portando a linee spettrali.
