1. Usa la relazione Planck-Einstein:
L'energia (e) di un fotone è correlata alla sua frequenza (f) dalla seguente equazione:
E =H * f
Dove:
* E è l'energia (in joule)
* H è la costante di Planck (6.626 x 10^-34 J* S)
* f è la frequenza (in Hertz)
2. Mettere in relazione la frequenza con la lunghezza d'onda:
La velocità della luce (c) è correlata alla lunghezza d'onda (λ) e alla frequenza (f) da:
c =λ * f
Pertanto, possiamo riorganizzare questo per risolvere la frequenza:
f =c / λ
3. Combina le equazioni e calcola:
* Sostituzione L'equazione di frequenza nell'equazione energetica:
E =H * (c / λ)
* Collega i valori:
E =(6.626 x 10^-34 J * s) * (3 x 10^8 m / s) / (8 x 10^-9 m)
* Calcola l'energia:
E ≈ 2,48 x 10^-17 j
4. Converti in volt di elettroni (ev):
È spesso più conveniente esprimere l'energia dei fotoni nei volt di elettroni (EV). 1 eV è pari a 1.602 x 10^-19 J.
* Converti i joule in EV:
E ≈ (2,48 x 10^-17 j) / (1.602 x 10^-19 j / ev) ≈ 155 eV
Pertanto, una radiografia con una lunghezza d'onda di 8 nm ha un'energia di circa 2,48 x 10^-17 J o 155 eV.
