Ecco il guasto:
* Per particelle atomiche e subatomiche, i livelli di energia sono quantizzati. Ciò significa che possono esistere solo a livelli di energia specifici e discreti. Una particella può saltare tra questi livelli assorbendo o rilasciando energia in pacchetti specifici chiamati quanti. Questo è il motivo per cui vediamo linee spettrali discrete da atomi eccitati.
* Per gli oggetti macroscopici, i livelli di energia sono così vicini che appaiono continui. Mentre l'energia di un oggetto macroscopico è ancora quantificata, la spaziatura tra i livelli di energia consentita è incredibilmente piccola rispetto ai cambiamenti di energia coinvolti nelle interazioni quotidiane. Pertanto, possiamo trattare l'energia come una variabile continua per la maggior parte degli scopi pratici.
In sintesi:
* A livello atomico e subatomico: I cambiamenti di energia si verificano in passaggi discreti e quantizzati.
* A livello macroscopico: I cambiamenti di energia sembrano continui a causa della spaziatura estremamente stretta dei livelli di energia.
Esempio:
* Un singolo atomo di idrogeno può esistere solo in specifici stati energetici (ad esempio, stato fondamentale, primo stato eccitato, secondo stato eccitato, ecc.). Quando assorbe o rilascia energia, salta tra questi livelli discreti.
* Una palla da baseball che vola attraverso l'aria, d'altra parte, può avere energia all'interno di una gamma molto ampia e in questo caso non notiamo la quantizzazione dei livelli di energia.
Nota importante: Mentre possiamo trattare l'energia come continua per gli oggetti macroscopici, alla fine viene quantizzata. L'idea di energia quantizzata ha profonde implicazioni per comprendere la natura della luce, la struttura atomica e molti altri fenomeni in fisica.
