La prima legge della termodinamica afferma che il cambiamento nell'energia interna di un sistema è uguale alla differenza tra il calore trasferito da o da il sistema e il lavoro svolto da o su il sistema.

Ecco una rottura:

* Energia interna (u): Questa è l'energia totale contenuta all'interno di un sistema. Include l'energia cinetica delle molecole e l'energia potenziale associata alle interazioni tra loro.

* calore (Q): Questo è il trasferimento di energia tra il sistema e l'ambiente circostante a causa di una differenza di temperatura. Il calore può essere aggiunto al sistema (Q positivo) o rimosso dal sistema (negativo Q).

* Work (W): Questo è il trasferimento di energia tra il sistema e l'ambiente circostante a causa di una forza che agisce a distanza. Il lavoro svolto dal sistema su ciò che circonda è considerato negativo, mentre il lavoro svolto sul sistema dall'ambiente circostante è considerato positivo.

L'equazione che rappresenta la prima legge della termodinamica è:

ΔU =Q - W

Dove:

* ΔU è il cambiamento nell'energia interna

* Q è il calore trasferito

* W è il lavoro svolto

Punti importanti:

* La prima legge della termodinamica è essenzialmente una dichiarazione di conservazione dell'energia. L'energia non può essere creata o distrutta, trasferita o trasformata.

* Questa legge si applica a tutti i sistemi termodinamici, che siano chiusi (nessun scambio di materia con l'ambiente circostante) o aperto (scambio di materia ed energia con l'ambiente circostante).